弱电解质HA中加入氯化钠溶液,HA的电离平衡怎么移动及氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变

弱电解质HA中加入氯化钠溶液,HA的电离平衡怎么移动及氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1 lga,则该HA溶液的物质的量浓度 化学（盐的水解）往弱酸HA溶液中加入CH3COONa晶体,HA的电离平衡如何移动?为什么?HA不是乙酸，HAc才是乙酸。请注意分辨。 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 25度时,在0.5升0.2摩尔每升的HA溶液中,有0.01摩尔的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数. 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液.下列有关推断正确的是A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)B.若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）A 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱,B 10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应,C NaA溶液的PH＞7,D 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,