在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:16:11
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+,对于该平衡加入少量0.1mol/L的HCL溶液,溶液中C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
加入酸抑制电离,加入HCl所加入的H+比抑制电离减少的H+要多.体积什么的可以忽略,
所以总体的H+的物质的量变大了,所以浓度变大.
因为盐酸是强电解质，能够全部电离，就算是能抑制乙酸的电离，那也是少量的抑制，但是溶液里面毕竟加入定量的强酸了，所以它的氢离子浓度还是增大的~
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph
有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？
1L0.1mol/L的CH3COOH中有0.1mol的CH3COOH分子对还是不对?
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么,
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么?
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2（h+） -2（oh-）=（ch3coo-）-（ch3cooh）为什么