在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 11:41:18

在0.1mol/lCH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么在0.1mol/lCH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确

在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
是正确的吗,为什么

在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
错的,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
质子守恒
CH3COO+H2O==CH3COOH+OH-
H2O==H++OH-
所以c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).
放心采纳,不会出错的.

全是自己手打的啊谢谢采纳~
首先进行分析。CH3cooNa会完全电离。CH3coo-和Na+
CH3coo-再进行水解。CH3C00H和OH-。
又因为在溶液中，所以还有H20的电离。会电离出H+和OH-
所以OH-有两部分，从而c(OH-)>c(CH3COOH）。
又因为H+只有水能电离出。所以c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)正确。OH＞ch...

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CH3COONa溶液中存在一下电离和水解
CH3COONa= CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O=====CH3COOH +OH- (此处是可逆符号)
H2O=====H+ +OH-( 可逆符号)
所以离子大小问题c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
根据质子守恒（水电离的氢离子永远等于其电离的...

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错了，因为醋酸根离子与钠离子之比为1比1，则电离后

在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 在25℃,0.1mol/L的CH3COONa溶液已达到平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小溶液的PH值增大可加入的物质是A CH3COONa B H2O C 盐酸 D CH3COOH .在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）.为什么成立? 在0.1mol/L CH3COONa溶液中,离子浓度最大的是A.Na+B.CH3COO-C.OH-D.H+我知道是A,但是怎么解释 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C 已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHCO3 8.3相同条件下结合质子的能力大小怎么比 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性? 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：