用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 19:37:22
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
是的,因为醋酸会电离出H+,使溶液显酸性.
CH3COO-的水解与CH3COOH的电离比起来可以忽略.
它们的混合溶液是酸性的
这个在中学阶段需要记住，没有很好的解释方法。
可以用电离常数、水解常数解释：
HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5
Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10
很明显Ka ＞Kh，电离是主要的。
是的，
钠离子加氢离子=醋酸根离子加氢氧根离子（电荷守恒）
钠离子浓度小于醋酸根离子浓度，
所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0...
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根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B正确
从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，C不对
c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)， 而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了
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