弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 08:33:09
弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
弱电解质的电离平衡问题
100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.
没思路啊没思路~
PH=5的一元强酸。
弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
PH=8,又因为kw=1.0*10^(-12),所以得出二元强碱所含的氢氧根离子浓度=1.0*10^(-4),PH=5的一元强酸,则氢离子浓度为1.0*10^(-5),设需要强碱体积为 X 强酸体积为 Y则方程为：
2X*1.0*10^(-4) - Y*1.0*10^(-5)
---------------------------------------- = 1.0*10^(-7)
X + Y
所以算出X 2
---- = ----
Y 9
所以碱比酸为2:9
二元强碱不用管，ph=7，即C（H离子）=10^（-7），即氢氧根=10（-5）
PH=8的一元强酸？？？PH=5~~o(≧v≦)oC(H+）=10^(-5) C（OH-）=10^(-4) C(酸）=10^(-5) C(碱）=5x10^(-5) V(酸）：V(碱）=5:1可是答案是V(酸）：V(碱）=9:2~~o(≧v≦)o看不出来是9:2。你把答案的解释说一下。就是答案里面那句没看懂——“PH=7,因为在100度情况下，所以视为PH=5,所以。。。”楼下的说的对，我看...
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PH=8的一元强酸？？？
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