加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大 意味着什么有什么可能情况

加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大 意味着什么有什么可能情况 氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小 NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变? Na2CO3溶液加水稀释,为什么c(OH-)/c(co32-)值呈上升趋势?Na2CO3溶液加水稀释,为什么c(OH-)/c(co32-)值呈上升趋势. 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得 稀释碳酸钠的H+和OH-浓度变化的》》》》稀释碳酸钠时,c（H+）增大,为什么?是不是因为：碳酸钠水解显碱性,加水促进水解,但却不够稀释的效果大,所以c（OH-）浓度减小.而根据c(H+)*c(OH-)==10^-14, 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大? 醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变? 关于离子共存的.加水稀释c(H﹢)/c(OH­­­‐­)值明显减小的溶液中：钾离子 二价铁离子 碘离子 硫酸根离子离子在规定溶液中一定可以大量共存,判断对错.答案是可以. 常温下 将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)=大案是10^8 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小 CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变 稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么. 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO4 2-)＝5×10－4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=? 水的电离和PHPH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化情况（ ）A.c(H+)和c(OH-)都减小B.c(H+)增大C.c(OH-)增大D.c(H+)减小