一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（ ）①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mo

一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（ ）①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mo 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（ ）①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 一道有关电离平衡的化学题!求助!一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7.若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L.对么?为什么? 常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) 0.01mol/L一元酸溶液和0.01mol/L一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈碱性原因A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应 C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条 关于一元弱酸与一元强酸中和碱的量的问题我在书上看到当酸的浓度和体积相同时,一元强酸和一元弱酸中和的碱的量相等.举例,100ml的0.1mol/L的醋酸和盐酸,中和的碱量相等. 但我有个疑问,在 一元碱A与0.01mol每升的一元强碱等体积混合所得溶液的PH为7,则反应前,A溶液中OH-浓度一定是0.01摩尔每升一元碱A与0.01mol每升的一元强碱等体积混合所得溶液的PH为7，则反应前，A溶液中OH-浓度 为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性；而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,混合后碱过量? 一元弱酸与一元强酸的比较怎么看 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化最好说明原因ph相同的一元强酸与一元弱酸，氢离子浓度相同，强酸还会抑制弱酸电离吗？ 已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合 有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?A.二价金属,二元酸B.三价金属,二元酸C.三价金属,一元酸D.一价金属,三元酸我选的却是 A 求大神 有机化学题求解 在线等羧酸A是饱和一元羧酸,脂B是饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的,现有A和B的混合物共1.5mol,质量为90g,其中A与足量的钠反应放出11.2L的氢气（标况）,试推断A B 可能 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应