PH=9的CH3COONA中水电离的H+是多少?

PH=9的CH3COONA中水电离的H+是多少? PH=9的CH3COONa中水电离的氢氧根离子浓度是多少? ph＝10的ch3coona中水电离的h+浓度是10∧（-10）对吗 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?水解的c(CH3COO-)=?水电离的c（H+）=?事先做过 但是有一点不确定 而且有些原理也有点不 NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? ph=9的醋酸钠溶液和氨水中水的电离程度相等吗? 晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L水电离出的那些是怎么算的?完全不懂 在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是10负5次方 pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗CH3COOH本身电离了10-5H+，NH4Cl通过水解得到10-5H+，即c（H+）=10-5但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水所以不是不等吗 为什么PH=11的氨水中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小?、 .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为?如上 ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?