常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:39:39
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-)为什么?输错了c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH

常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?
输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)

常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)
中性溶液,所以c(H+)=c(OH-)
溶液中离子有 Na+ ,Cl- ,H+ ,OH-
因为c(H+)=c(OH-) ,所以c(Na+)=c(Cl-)
因为溶液为醋酸钠与醋酸混合溶液,因此溶液中大量存在CH3COO-,所以 有c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

中性的溶液所以H =OH-醋酸钠完全电离，根据电荷守恒，Na H =CH3COO- OH-所以钠离子等于醋酸根离子，根据物料守恒Na =CH3COOH CH3COO-所以钠离子大于醋酸分子，由于溶液中存在大量醋酸分子，一定大于氢离子浓度，所以就得出结论了，比较离子浓度先看题中能看到的离子，分子，这些一定浓度较大，再看其他反应生成的，最后根据离子，质子，电子守恒得出结论...

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中性的溶液所以H =OH-醋酸钠完全电离，根据电荷守恒，Na H =CH3COO- OH-所以钠离子等于醋酸根离子，根据物料守恒Na =CH3COOH CH3COO-所以钠离子大于醋酸分子，由于溶液中存在大量醋酸分子，一定大于氢离子浓度，所以就得出结论了，比较离子浓度先看题中能看到的离子，分子，这些一定浓度较大，再看其他反应生成的，最后根据离子，质子，电子守恒得出结论

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既然是中性，那么H = OH，且最小，根据电荷守衡，得Na = 醋酸根，相当于醋酸钠不水解、醋酸不电离。醋酸根>醋酸，可以用类比法得到，用NaOH滴定醋酸达到1：1时显碱性，少用点点烧碱的话就酸碱平衡，相当于只有少量的醋酸没有滴定，大量反应的醋酸就成了醋酸根。2楼：凭空冒出Cl 3楼的物料守恒有误，一开始楼主明确指出两种物质，“根据物料守恒Na =CH3COOH CH3COO-所以钠离子...

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既然是中性，那么H = OH，且最小，根据电荷守衡，得Na = 醋酸根，相当于醋酸钠不水解、醋酸不电离。醋酸根>醋酸，可以用类比法得到，用NaOH滴定醋酸达到1：1时显碱性，少用点点烧碱的话就酸碱平衡，相当于只有少量的醋酸没有滴定，大量反应的醋酸就成了醋酸根。2楼：凭空冒出Cl 3楼的物料守恒有误，一开始楼主明确指出两种物质，“根据物料守恒Na =CH3COOH CH3COO-所以钠离子大于醋酸分子”这句有误

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常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),为什么?这个电荷守恒式是混合液的,还是原来CH3COONa的,还是都是? 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-) CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时,为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度,而不是等于? 常温下pH=7时,溶液呈中性,比如有____和____溶液? 11．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种.已11．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液 常温下,有 A B C D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,盐酸,和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同,A,C溶液的PH相同则：B是（ ）溶液 C是（ ）溶液（2）已知某溶液中只 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? CH3COONH4 溶液呈中性 那么由此溶液中水电离出氢离子浓度和纯水中相比,谁大?常温 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) CH3COONa与HCl混合,溶液显中性,怎样比较氢离子浓度与醋酸分子浓度大小? 高中化学中常温下中性溶液ph值是多少 常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15) 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,当溶液呈中性时,为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度 NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)到底为什么错? 常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同(1)则B是-----溶液 C是?（2）常温下若B溶液中c（ 化学弱电解质问题常温下,下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是___________.①某CH3COONa溶液的pH=9②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应,CH3COOH放出H2 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么错了啊?