某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液,结果均产
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 09:25:25
某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液,结果均产
某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是( )
A.X中一定没有CO2 B.X中一定有SO2,产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C.X中一定没有HBr D.X中一定有HCl
我选的是BC恶.怎么错了丫?
某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液,结果均产
A:如果有CO2,因为CO2在水中的溶解度不大,且与氯水不反应,那么将X通过适量的氯水时,必有气体剩余,与题目中“X恰好完全反应, 没有任何气体剩余”不符,所以X中必然没有CO2.所以A对.
B:因为所得的无色溶液加入酸化的BaCl2溶液产生沉淀,则该沉淀必然是BaSO4,也就是说原气体X中必然有SO2,所以与氯水反应后的无色溶液中必有SO42-存在,同时因与氯水反应,同样无色溶液中必有Cl-存在,由此可见无色溶液中加入酸化的AgNO3后产生沉淀必然是Ag2SO4与AgCl的混合物.故B错.
C:因将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应, 没有任何气体剩余,且所得的是无色溶液,所以X中一定没有HBr,否则生成红棕色的Br2单质.可知C对.
D:因HCl极易溶于水,不与氯水反应且本身无色,故将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应, 没有任何气体剩余是可能发生的,但不能确定.而所得的无色溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀必然是Ag2SO4与AgCl的混合物,但是因与氯水反应,同样无色溶液中必有Cl-存在,不一定是HCl所带入的,所以仍然无法确定HCl的存在.综上可知,实际上HCl未必存在,仅仅是可能存在.则D错.