求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)

求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA) PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH 请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=1请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=11的碱溶液c(h)=10^-11,而c(oh)=10^-3...总结 c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度.PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度为10的^-5,怎么算的?是用PH=-lgc(h)吗? 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢? 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③为什么 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A．pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)B．pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)C．pH < 7 ,且c(CH3COO－)> c(H+) > c(Na+)> c(OH－) D．pH = 7 , 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求 【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为：c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)为什么? pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢？水电解的就少啊？