ph=1表示该溶液H离子= OH离子=

ph=1表示该溶液H离子= OH离子= 某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?简答 H离子+OH离子=H2O表示的化学反应是什么? 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 1、在PH=1的无色溶液中能大量共存的A、NH4离子、Mg离子、SO4离子、CL离子B、Ba离子,K离子,OH离子,NO3离子C、AL离子,Cu二价离子,SO4离子,CL离子D、Na离子,Ca离子,CL离子,ALO2离子2、在PH=1的溶液中能大 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 请问已知PH=12的NaOH溶液,其他的各个离子的浓度是多少?包括水中的H离子,水中的OH离子……求详解!请问已知PH=12的NaOH溶液,其他的各个离子的浓度是多少?包括水中的H离子,水中的OH离子,溶质的OH PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度.PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度为10的^-5,怎么算的?是用PH=-lgc(h)吗? 离子方程式H++OH-=H20表示的反应是什么? 0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因 10L pH=1的硫酸中含有H离子数为2NA为什么是错的,而是1NA 10L pH=13的NaOH 溶液中含有OH根离子数为什么为1NA 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 1、 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（ ）选这个 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成问：此时该溶液中不是还应该有CH3COOH的吗?不就与题 25摄氏度,PH=5的溶液中,溶液中H+的浓度是10-5,则水中H+ OH-离子的浓度是多少? 某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是A.可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)