在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/L 请说明理由

在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/L 请说明理由
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/L
请说明理由

在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/L 请说明理由
这跟强电解质弱电解质有关,pH=9,说明溶液中OH-浓度为10^-9,
如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,水电离的氢离子氢氧根离子浓度相同,所以水电离的氢氧根离子浓度为10^-5.
如果是酸式盐如Na2CO3,溶液的碱性来自于碳酸根水解,CO32- +H2O = HCO3- + OH-（另一步水解不写了）,也就是水电离出的OH-.因此10^-9氢氧根全是水电离出的.就是10-9.