[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） .

[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? 某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH PH=5.0其溶液[OH]是多少Mol/L 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al）=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K)为为什么因为pH=1,所以c(H)=0.1mol/L 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________ 列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=?,PH=?将两溶 计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度0.01mol/L醋酸的pH为什么不等于2 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为＿＿ 有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=?