【高中化学=电解池】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解）,则“AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu”说法正
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 13:54:41
【高中化学=电解池】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解）,则“AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu”说法正
【高中化学=电解池】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解）,则“AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu”说法正确吗?为什么?
==【1、“AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu”说法正确吗？】
==【2、为什么有这样的PH变化呢？】
【高中化学=电解池】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解）,则“AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu”说法正
首先,溶液中离子放电顺序：
水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；
水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根.
所以题目中阴极放电顺序Cu2+>H+>Na+
阳极放电顺序Cl->OH->[SO4]2-
因为等物质的量浓度的两种物质,所以假设均为1mol/L
首先阳极氯离子失去电子,阴极铜离子得到电子.此时相当于电解氯化铜溶液,因此ph增大【因为能够水解导致溶液呈酸性的铜离子逐渐减少.
因为溶液对外始终呈电中性,因此当氯离子全部消耗完的时候,铜离子还剩下一半【2xc[Cu]=1xc[Cl],c是浓度】
这时候阳极放电的成为氢氧根,因为氢氧根浓度减小导致氢离子浓度增大所以此时ph下降.
因此b点表示的是氯离子恰好完全放电的时刻
当铜离子未完全消耗时,导致氢离子浓度增大的原因有两个,一个是氢氧根放电,另一个是铜离子水解,这两个过程都会降低氢氧根浓度.
当铜离子放电完成,导致氢离子浓度增大的原因只剩下氢氧根放电,因此ph会增大但是增大的速度会减慢【因为少了一个铜离子水解的降低氢氧根浓度的方式】
因此CD段比BC段平缓
所以C点是铜离子恰好放电完成的时刻.
所以那个陈述应该是正确的
正确。
NaCl、CuSO4完全电离，但是NaCl是强酸弱碱盐，不发生水解，其溶液显中性，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+ +H2O=Cu（OH）2+2H+，使溶液显酸性。
电解过程中在阳极上Cl-先失去电子生成Cl2。Cu2+先于Na+在阴极上得到电子析出单质Cu，溶液中Cu2+和Cl-的物质的量之比为1：1，在铜的析出并放出Cl2过程中，水解的Cu2+越来越少，H+浓度降低，P...
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正确。
NaCl、CuSO4完全电离，但是NaCl是强酸弱碱盐，不发生水解，其溶液显中性，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+ +H2O=Cu（OH）2+2H+，使溶液显酸性。
电解过程中在阳极上Cl-先失去电子生成Cl2。Cu2+先于Na+在阴极上得到电子析出单质Cu，溶液中Cu2+和Cl-的物质的量之比为1：1，在铜的析出并放出Cl2过程中，水解的Cu2+越来越少，H+浓度降低，PH值增大。所以当Cl-完全转化为Cl2时，溶液中还有一半的Cu2+，此时PH值彀最大。
继续电解，Cu2+继续在在阴极上得到电子析出单质Cu，阳极上是水电离提供的OH-在失去电子，所以溶液中H+的深度增大，PH值开始减小；铜完全正确析出后，Na+在阴极上得到电子，阳极上是水电离提供的OH-在失去电子，溶液中H+的深度增大，PH值继续减小，这个阶段由于没有了Cu2+ +H2O=Cu（OH）2+2H+提供H+，所以PH值减小的速度在第二阶段快于第三阶段。
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