在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 10:34:46
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是
①0.1mol/LMgCl2溶液 ②0.lmol/LNH4Cl溶液
③0.1mol/LKCl溶液 ④0.1mol/LKOH溶液
（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……
氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.
然后氯化钾中两种离子对溶解平衡都没有影响,所以这里的溶解度第二大.
1中有镁离子,4中有氢氧根离子,它们都抑制平衡右移.但1中溶液里允许存在的氢氧根离子数是容度积/镁离子浓度 再开方,2中溶液里允许存在的镁离子数是容度积/氢氧根浓度的平方.前面的是10ksp开平方,后面的是100ksp,氢氧化镁容度积是10的负12次方级,很明显前面那个比后面那个的两倍（两个氢氧根对一个镁）大一点,所以溶得多一点.
应该是D吧.
当然那样算是不严谨的,因为氢氧化镁溶进去以后两种离子的量都增加,但因为它比0.1mol少很多,所以对结果应该是不造成影响的.
饿，请问氢氧化镁会溶于水吗？
首先③对氢氧化镁的溶解度无影响
①④会抑制氢氧化镁的溶解
②会促进氢氧化镁的溶解
所以结果在AD里找就行了
然后利用溶度积来计算
氢氧化镁电离出的离子浓度很小,溶液中的镁[对于①](氢氧根[对于④])离子的量近似等于原溶液中镁(氢氧根)离子的量
①中c(Mg(OH)2)=c(OH-)/2=0.5√(Ksp/[Mg2+])
④中c(Mg(OH)...
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首先③对氢氧化镁的溶解度无影响
①④会抑制氢氧化镁的溶解
②会促进氢氧化镁的溶解
所以结果在AD里找就行了
然后利用溶度积来计算
氢氧化镁电离出的离子浓度很小,溶液中的镁[对于①](氢氧根[对于④])离子的量近似等于原溶液中镁(氢氧根)离子的量
①中c(Mg(OH)2)=c(OH-)/2=0.5√(Ksp/[Mg2+])
④中c(Mg(OH)2)=c(Mg2+)=Ksp/[OH-]
氢氧化镁是难溶物,溶度积在10的负十几次方左右
所以在①中的溶解度大
所以是（D）④①③②
收起
D
4是四个里面碱性最强的，OH浓度最高，故溶解最少；
1、2和3中1存在同离子效应，三个里面他溶解最少；
2和3的区别是2是强酸弱碱盐，pH较3低，即OH浓度低，所以2溶解的最多。