等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:53:49
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于71.同浓度同体积的弱酸与强碱(为一元酸与一元碱)混合,恰
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1.同浓度同体积的弱酸与强碱(为一元酸与一元碱)混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.
.同浓度同体积的弱酸与强碱(为一元酸与一元碱)混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性。实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性。
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗
高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱(弱酸强碱
弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱?
当PH为7时 强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量混合后体积的大小关系
在等体积混合的情况下:弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下:弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
在等体积混合的情况下:弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下:弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA(弱酸)
为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积
弱酸和强碱PH之和为14等体积混合后有可能为碱性吗?
为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子
已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐
等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢?
等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性