弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 18:50:10
弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX
弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.
弱酸和强碱弱酸盐混合求PH
HX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.
弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.
按缓冲溶液算.
c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
这里面HX和NaX是一对共轭酸碱，所以这是一个缓冲溶液。可以用图里面的那个公式，图里面有公式的推导，酸的浓度就是指HX的浓度碱的浓度指的是NaX的浓度。楼主的答案应该是错了，或者是酸的浓度和盐的浓度写反了
弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.
弱酸和强碱弱酸盐混合,显什么性?为什么?
酸式弱酸盐和强碱弱酸盐的区别,
知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数
弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解
为什么混合同浓度强碱弱酸盐和弱酸是碱性啊
弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh=
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积
等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?
常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液
强碱和强碱弱酸盐混合后是什么,怎么计算浓度
弱酸强碱混合.求PH课上讲过强酸强碱混合求PH的方法,我觉得弱酸强碱混合好像不太一样吧.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.求PH需分析思路解题过程.
已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐
什么是强碱弱酸盐?
什么是强碱弱酸盐
弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）
强碱弱酸强碱弱酸.强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐弱碱弱酸盐各显什么酸碱性?