恒温,压缩体积,前后系数相同,平衡不移动吗?浓度改变对正反应有影响吗?

恒温,压缩体积,前后系数相同,平衡不移动吗?浓度改变对正反应有影响吗? 对于反应前后物质的量相等的可逆反应压缩体积平衡不移动 H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但是H2的浓度增加 我又觉得会移动. Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)可逆反应恒温恒容平衡后,再加入CO2平衡为什么会正向移动?反应前后体积不变,通入气体应该是相对于加压,平衡应该不移动啊 为什么前后系数相等,所以改变压强平衡不移动氢气+碘→碘化氢 反应中,前后系数相等,所以改变压强平衡不移动,这是为什么呢 到底应该怎么看平衡前后气体体积有没有改变?一楼“反应前后 对于一个前后体积分数不变的反应,恒温恒压加入稀有气体平衡会怎么移动? 2NO2~N2O4为什么体积一定,充入氦气后,平衡不移动?不是说前后体积系数之和不为零,增大或减小压强,平衡移动吗2NO2~N2O4体积一定,为什么充入氦气后,平衡不移动? 等效平衡在在恒温恒容的条件下,反应左边和右边气体总的系数加起来相等的情况下.在恒温恒容若反应前后气体体积有变化则需要各组分数值相同,而反应左边和右边气体总系数相等却只需成 对于气体减小的反应,增大压强,平衡可能移动?若压缩体积,增大压强,则平衡不移动 若增加反应物,增大压强,则平衡移动 已知恒容恒温,feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) 加入co听老师说类似加压,但是因为前后气体系数相等平衡不移动.但是我疑问的是……co浓度变大不会使得平衡向右移动吗?对于类似加压不是很理解. 为什么恒温恒容时,（方程式前后系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就等效平衡?既然体积V不变,为什么不需要物质的量完全相同?不是平衡时各物质的浓度都要和原来平衡 （方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.这句话中那个“方程式前后系数之比不同”是什麽意思?与压强有关系吗?在恒温、恒容下且方程 下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).A.PbBr2(s) =Pb+Br2(l) B.C+CO2(g) =2CO(g)C.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) D.N2(g)+3H2(g) =2N 如何使反应前后气体体积数不变的可逆反应的平衡移动（在恒温恒容下）书上说改变反应物浓度是没用的,但我认为v正〉v逆,不就要移动了吗.加压不移动我是知道的,但是如果我就提高反应物 对于两边气体系数相同的反应增大压强平衡为什么不移动 对于两边气体系数相同的反应增大压强平衡为什么不移动 恒温恒容 CO(气) + H2O(气) ——CO2 (气) + H2(气) 对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O(气) 就相当于增加反应物浓度,然后平衡向右移动了还是平衡不移动啊?好像是不动是吧?这样就和你说的 氢气和碘蒸气生成碘化氢的可逆反应,达到平衡后再压缩容器体积,如果是让这个反应在压缩体积和不压缩体积的条件下,分别开始反应并达到平衡,那两个平衡相同吗?