二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应

二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应
二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?
增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应移动,最终向哪个方向移动?困惑呀

二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应
（不管压强有没有影响）以浓度为主　向逆反应方向进行

应该是向正反应方向移动，因为三氧化硫的沸点为44.8℃，所以常温下呈液态，不影响浓度和压强的变化。

增加生成物的量（浓度），平衡逆向移动，但是同时，压强增大，平衡正向移动，但是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消由浓度变化而引起的平衡移动。
这个的验证方法是假设一个平衡常数k，通过定量的关系来解释定性的变化。这里我就不多说了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！若是2NO2===N2O4这个反应呢，达到平衡后，加入N2O4按照你的说法，反应向左移动，但是书...

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增加生成物的量（浓度），平衡逆向移动，但是同时，压强增大，平衡正向移动，但是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消由浓度变化而引起的平衡移动。
这个的验证方法是假设一个平衡常数k，通过定量的关系来解释定性的变化。这里我就不多说了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

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