将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:07:27
将0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNAOH等体积混合后溶液的PH将0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNAOH等体积混合后溶液的PH将0.2mol/LCH3COOH与0.1
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
这个很简单.混合后体积变为原来的2倍.根据物料守恒,则c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L /2=0.1mol/L
c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
整个溶液的含醋量不会变,溶液的体积变为原来的二倍,浓度减半.
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少?
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2（h+） -2（oh-）=（ch3coo-）-（ch3cooh）为什么
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/l,为什么不是0.2
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c（CH3
常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.a=b时,为什么有 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是为什么是c（CH3COO-）>c(Cl-)>c(CH3COOH）>c(H+)
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L这个是怎么来的求详解
其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存