当水结成冰时,分子之间的间隔变大还是变小?理由
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 11:30:10
当水结成冰时,分子之间的间隔变大还是变小?理由
当水结成冰时,分子之间的间隔变大还是变小?理由
当水结成冰时,分子之间的间隔变大还是变小?理由
冰浮在水面上,说明冰的密度比水小.
所以冰的分子间的间隔就变大了.（密度小,间隔大）
变大
因为水结成冰体积会变大，冰的密度大概只有水的0.9倍。
所以分子间的距离肯定变大了。
大，因为质量不变，体积和密度都大了，间隔大了。
变大
水（蒸馏水）结冰时体积变大，分子的总量不变，分子间隔变大了，可距离一大，分子间的作用力就变小了.但是由于氢键作用使它能由液体（分子间作用力较小）转变成固体（分子间作用力较大）
变大。因为冰的体积比水大，但分子数一样多，当然距离大了
冰密度比水小
变大了啊
冰密度比水小啊
变大
水结冰时体积变大，分子的总量不变，分子间隔变大
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度是液态水的9/10。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体...
全部展开
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度是液态水的9/10。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小
以上为百度百科的解释。
收起