1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?希望得到详细的过程以及正确的答案,1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求（1）标况下产生气体的体积?（2）被铜还原的硝酸的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:45:00
1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?希望得到详细的过程以及正确的答案,1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求（1）标况下产生气体的体积?（2）被铜还原的硝酸的物质的
1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?
希望得到详细的过程以及正确的答案,
1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求
（1）标况下产生气体的体积?
（2）被铜还原的硝酸的物质的量?
（3）若反应所得溶液为200毫升,则反应后所得硝酸铜的物质的量浓度?
1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?希望得到详细的过程以及正确的答案,1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求（1）标况下产生气体的体积?（2）被铜还原的硝酸的物质的
1.设：标况下产生气体的体积xL
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3 44.8L
1.92 0.03 x
192/1.92=44.8/x
x=0.448L
2.生成的NO的物质的量n=0.448L/22.4(mo/L)=0.02mol
生成的NO物质的量即为被还原的硝酸的物质的量.
则被铜还原的硝酸的物质的量为0.02mol
3.通过反应方程式求得,反应后,生成0.03molCu(NO3)2
则硝酸铜的物质的量浓度c=n/v=0.03/0.2 mol/L=0.15mol/L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 44.8
1.92g V=0.448L
被还原的HNO3全部生成了NO,因此n(HNO3还原)=n(NO)=0.448/22.4=0.02mol
Cu全部变成Cu(NO3)2,因此n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=m/M=0.03mol,c(Cu(NO3)2)=0.15mol/L
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
3Cu + 8HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
3mol 2mol(被还原） 3mol 44.8L
0.3mol x=0.2mol y=0.3mol z=4.48L
1）标况下产生气体的体积4.48L
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n(Cu)=1.92/64=0.03mol
3Cu + 8HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
3mol 2mol(被还原） 3mol 44.8L
0.3mol x=0.2mol y=0.3mol z=4.48L
1）标况下产生气体的体积4.48L
（2）被铜还原的硝酸的物质的量0.2mol
（3）若反应所得溶液为200毫升，则反应后所得硝酸铜的物质的量浓度：0.3/0.2=1.5mol/L
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铜和稀硝酸反应的方程式为：
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
1、产生气体的体积 即NO的体积，由方程式可以看出每3mol的Cu能生产2mol的NO，现在铜是1.92/64=0.03mol 所以生产的NO的物质的量是0.02mol 标况下的体积是0.02X22.4=0.448L
2、被还原的硝酸...
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铜和稀硝酸反应的方程式为：
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
1、产生气体的体积 即NO的体积，由方程式可以看出每3mol的Cu能生产2mol的NO，现在铜是1.92/64=0.03mol 所以生产的NO的物质的量是0.02mol 标况下的体积是0.02X22.4=0.448L
2、被还原的硝酸的物质的量，参与反应的硝酸，一部分起到的是氧化剂的作用，最终被还原成了NO，另一部分起到酸性的作用，最终生成了Cu(NO3)2 。所以被还原的硝酸的物质的量与生产的NO是相同的，即0.02mol
3、我们由上面的分析可知，反应后硝酸铜是0.03mol，溶液体积是0.2L，物质的量浓度就是0.03/0.2=0.15mol/L
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