设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 （要详细具体）实验二：称量5克粗盐，然后溶解于10毫升水中，过滤，用酒精灯加热蒸发滤液实验三：取
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:20:27
设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 （要详细具体）实验二：称量5克粗盐，然后溶解于10毫升水中，过滤，用酒精灯加热蒸发滤液实验三：取
设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小
1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 （要详细具体）
实验二：称量5克粗盐，然后溶解于10毫升水中，过滤，用酒精灯加热蒸发滤液
实验三：取一根带锈铁钉放入试管中，倒入3毫升稀盐酸，加热。
设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 （要详细具体）实验二：称量5克粗盐，然后溶解于10毫升水中，过滤，用酒精灯加热蒸发滤液实验三：取
步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌能够置换出氢气,而铜置换不处氢气,说明还原性锌大于氢气大于铜,即锌比铜活泼.
锌棒插入硫酸铜溶液 会有铜析出
锌置换出了铜
一、实验步骤：1、取两支试管分别加入少量锌粒和铜片，2、往两支试管里加入1-2ML稀盐酸，3、观察现象
二、实验现象：放锌粒的试管产生大量气泡，铜的无明显现象
三、实验结论：锌能与盐酸反应产生氢气，而铜不能与盐酸反应，所以锌的活动强于铜
补充的问题是问什么？...
全部展开
一、实验步骤：1、取两支试管分别加入少量锌粒和铜片，2、往两支试管里加入1-2ML稀盐酸，3、观察现象
二、实验现象：放锌粒的试管产生大量气泡，铜的无明显现象
三、实验结论：锌能与盐酸反应产生氢气，而铜不能与盐酸反应，所以锌的活动强于铜
补充的问题是问什么？
收起
一看到金属活动性判断 你就要先想到置换反应
像题目中的锌和铜判断 如下
1准备两个干净试管 分别倒入稀硫酸 在分别加入锌粒和铜片 现象是 有锌粒的试管中有气泡生成
有铜片的试管无现象 原因是 锌的活动性顺序在H前 可将稀硫酸中的氢离子置换出来 生成氢气 而铜的活动性顺序在H后 不行 则无现象 证明锌的活动性顺序在铜的前面
（Zn+H2SO4=ZnSO4+H...
全部展开
一看到金属活动性判断 你就要先想到置换反应
像题目中的锌和铜判断 如下
1准备两个干净试管 分别倒入稀硫酸 在分别加入锌粒和铜片 现象是 有锌粒的试管中有气泡生成
有铜片的试管无现象 原因是 锌的活动性顺序在H前 可将稀硫酸中的氢离子置换出来 生成氢气 而铜的活动性顺序在H后 不行 则无现象 证明锌的活动性顺序在铜的前面
（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
2在烧杯中倒入硫酸铜溶液 在将面积较大的锌片放入溶液中 你会发现溶液逐渐由蓝色变浅 如果锌的量足够的话 会最终变为无色 而锌片表面有红色物质（铜）析出 证明锌的活动性顺序在铜的前面 （Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
收起