某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.(1) 将20g36.5%的浓盐酸配置成7.3%的稀盐酸,需要加水多少g?(2) 用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:45:42
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.(1) 将20g36.5%的浓盐酸配置成7.3%的稀盐酸,需要加水多少g?(2) 用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.
(1) 将20g36.5%的浓盐酸配置成7.3%的稀盐酸,需要加水多少g?
(2) 用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的密度为0.09g/L)(计算结果保留一位小数)
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.(1) 将20g36.5%的浓盐酸配置成7.3%的稀盐酸,需要加水多少g?(2) 用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的
答：（1）80g；（2）2.2L
详细解答如下：
第一题列方程求解.设需要加水x克.根据稀释前后溶质HCl质量不变,列方程：
20*36.5%=(20+x)*20%,解得,x = 80g
接下来,根据盐酸来计算氢气的量.已知盐酸完全反应,所以只需要知道盐酸的物质的量,即可推算出氢气物质的量.首先可以算出HCl的质量为 m(HCl) = 20 * 36.5% = 7.3g,继而算出HCl物质的量 n(HCl) = 7.3 / 36.5 = 0.2mol.然后根据化学方程式的对应关系,每1mol HCl对应0.5mol H2,所以可知产生氢气为0.1mol,继而算出氢气质量m(H2) = 0.1*2=0.2g.最后根据题目中所给密度,算出氢气的体积,V(H2) = 0.2 / 0.09 = 2.2L
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我觉得我的格式更正规一些，你可以看一下：
我个人觉得我的方法也挺好的，你可以看一下：
（1)浓盐酸的质量=20g×36.5%=7.3g
设加水x克∴溶液质量为x+20g
∴7.3g/x+20g=7.3%
∴x=80g
∴需要加水80克
（2）设得到氢气的质量为x.
2HCl+Zn...
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我觉得我的格式更正规一些，你可以看一下：
我个人觉得我的方法也挺好的，你可以看一下：
（1)浓盐酸的质量=20g×36.5%=7.3g
设加水x克∴溶液质量为x+20g
∴7.3g/x+20g=7.3%
∴x=80g
∴需要加水80克
（2）设得到氢气的质量为x.
2HCl+Zn==================ZnCl2+H2↑
73 2
（20g+80g）×7.3%= 7.3g x
∴73/7.3g=2/x
∴x=0.2g
∵密度=m/v∴v=m/密度=0.2g/0.09g(L)≈2.22L
∴ 用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气2.22升
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