根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:24:32
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VSEPR理论：价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本构型为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形.\x0d\x0d用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的：\x0dS的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键.\x0d每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个轨道发生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键.\x0d最终成键示意图参见
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