no2用杂化轨道理论说明其成键特点
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:59:56
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楼上看清楚
是NO2
中间的N是sp2杂化
氧也是sp2杂化
对于N有2种说法
第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键,剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏键
第2种是N的一对电子占据1个sp2杂化轨道,p轨道上是1个电子和氧的p轨道的电子形成3c-3e∏键
目前第1种较多人认可
是N2O吗 和二氧化碳一样，空间构型为直线，属于非极性分子，键角180度，SP2杂化成键
如果不是，SP2杂化成键，键角104.5度
每个氧原子提供两个电子以SP2杂化成键，但能量不是最稳定的。很久以前学过，印象是这样。
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