CO2通入NaOH溶液中,反应后离子浓度为什么减小?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 08:38:49
CO2通入NaOH溶液中,反应后离子浓度为什么减小?
CO2通入NaOH溶液中,反应后离子浓度为什么减小?
CO2通入NaOH溶液中,反应后离子浓度为什么减小?
CO2 + 2 OH- = CO32- + 2 H2O
消耗2个OH-,才得到1个CO32-,个数减少一半
还有生成H2O,又被稀释了
所以离子浓度大幅减小
有水生成
总体是溶液整体PH上升,即OH-浓度不断减小,而钠离子浓度不变,必然总离子浓度减小。从反应式来看,二氧化碳量通入时,反应生成了水分子,并且2个NaOH生成一个Na2CO3,由4个离子变成3个。水分子电离影响较小。
CO2 + 2 OH- = CO32- + 2 H2O
消耗2个OH-,才得到1个CO32-,个数减少一半
还有生成H2O,又被稀释了
所以离子浓度大幅减小
首先是NaOH过量的情况:CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
同楼上几位所说,左边2Na+、2OH-右边2Na+、1CO32-而且有水生成,显然离子浓度减少
情况2:当CO2过量时会继续发生:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总的反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3
这种情况下离子浓度不变。
(即便考虑HCO3-水解的...
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首先是NaOH过量的情况:CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
同楼上几位所说,左边2Na+、2OH-右边2Na+、1CO32-而且有水生成,显然离子浓度减少
情况2:当CO2过量时会继续发生:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总的反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3
这种情况下离子浓度不变。
(即便考虑HCO3-水解的情况,由于电荷守恒而Na+定量,所以水解多少HCO3-就会多出多少OH-)
所以CO2通入NaOH溶液中,之所以离子浓度会减小是因为 NaOH 过量
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