去除氯气中的少量氯化氢貌似是饱和食盐水饱和食盐水不会和氯化氢反应,而且会使氯气溶入的.怎么回事的类~

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 14:39:32

去除氯气中的少量氯化氢貌似是饱和食盐水饱和食盐水不会和氯化氢反应,而且会使氯气溶入的.怎么回事的类~去除氯气中的少量氯化氢貌似是饱和食盐水饱和食盐水不会和氯化氢反应,而且会使氯气溶入的.怎么回事的类~

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去除氯气中的少量氯化氢
貌似是饱和食盐水饱和食盐水不会和氯化氢反应,而且会使氯气溶入的.怎么回事的类~

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因为cl2不溶于饱和食盐水.
具体地说,是由于“同离子效应”即：
溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo
所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动.
实际上溶解度都减小.（但高中一般不这么说）
（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O-----(可逆)H+ + Cl- + HClO
（2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）-----（可逆）H+ + Cl-
食盐水增大了Cl-浓度,上述平衡都逆向移动,所以溶解度都减小.
但由于HCl在水中溶解度非常大（1：500）所以这点影响相对来说很小,因此在高中说不影响它的溶解度.
Cl2在水中溶解较小（1：2）,这种影响就相对来说很大了.

氯气在饱和的食盐水中的溶解度十分小，而氯化氢气体在饱和的食盐水中的溶解度比较大（它能溶解在水中），通过饱和的食盐水可以很好的消除氯化氢气体且失去的氯气较少。

氯化氢能容与水，而且溶解度很大
氯气与水反应的化学式为
Cl2+H2O--HCl+HClO
用饱和食盐水是为了增加氯离子的浓度使反应平衡向逆反应方向移动，减少氯气的溶解度

饱和食盐水由于氯离子的溶解已经饱和，不可能再溶解氯离子了，然而却可以吸收氢离子。

这个问题其实我也说不清道不明，知识了解到貌似食盐最稳定，HCl极易溶于水

去除氯气中的少量氯化氢貌似是饱和食盐水 饱和食盐水不会和氯化氢反应,而且会使氯气溶入的.怎么回事的类~

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