谁能给我高中化学的方程式和离子方程式!我是美术班的,我不要选修班的方程式!

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谁能给我高中化学的方程式和离子方程式!
我是美术班的,我不要选修班的方程式!

谁能给我高中化学的方程式和离子方程式!我是美术班的,我不要选修班的方程式!
无机化学部分
　　非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　1． 氧化性：
　　F2 + H2 === 2HF
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
　　2． 还原性
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
　　PX3+X2===PX5
　　C+CO2===2CO
　　(生成水煤气)
　　(制得粗硅)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
　　3．（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
　　2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1．还原性:
　　16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　2．酸性:
　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
　　H2S+FeCl2===（不反应）
　　3．碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
　　4．不稳定性：
　　2H2O2===2H2O+O2↑
　　非金属氧化物
　　1．低价态的还原性：
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　2NO+O2===2NO2
　　2CO+O2===2CO2
　　2．氧化性：
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　3．与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O（冷）===2HPO3
　　P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　4．与碱性物质的作用:
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　金属氧化物
　　1．低价态的还原性:
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2.氧化性:
　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.
　　(制还原铁粉)
　　3．与水的作用:
　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　　4．与酸性物质的作用:
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　含氧酸
　　1．氧化性:
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
　　4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　2．还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　3．酸性:
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
　　3． 不稳定性：
　　2HClO===2HCl+O2↑
　　碱
　　1．低价态的还原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
　　2．与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
　　NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
　　Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl （或NH3•H2O不溶解）
　　3．不稳定性:
　　盐
　　1．氧化性:
　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　2．还原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3．与碱性物质的作用:
　　MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
　　AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
　　4． 与酸性物质的作用:
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
　　5． 不稳定性:
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　有机化学部分