高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式

高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式 Fe、C 与NaCl溶液构成原电池吗 Fe-C-NaCl的原电池总反应方程式Fe是负极,C是正极,NaCl是电解质溶液 Fe、C构成电解池的电极反应式(NaCL)为电解质溶液 两极分别是Fe和C,电解质溶液为NaCl溶液的原电池,为什么会很难观测明显现象 为什么nacl溶液中fe和c会发生吸氧反应 而在硫酸铜溶液中不行呢 求以下原电池电极反应及总反应,Fe,Cu在FeCl2溶液中的电极反应及总反应；Fe,C在NaCl溶液中的电极反应及总反应；Mg,Al在NaOH溶液中、在NaCl溶液中；Mg,Fe在MgCl2溶液中；Al,Al2O3在海水中；Cu,Fe在NaCl 为什么Fe C NaCl能构成原电池 用Fe做负极,C做正极,NaCl溶液做电解质,负极发生的反应是：Fe — 2e- === Fe2+如果把氯化钠溶液换成水就不会反应吧.氯化钠溶液起到什么作用?为什么有氯化钠溶液Fe就会变成亚铁离子?铁明明没跟 Fe Sn原电池Nacl电解质溶液原理方程式 写出下列原电池的电极反应和总反应：（1）Fe/FeCl3溶液/C（2）Mg/稀硫酸/Al（3）Fe/NaCl溶液/C（4）Zn/浓硝酸/Cu（5）Mg/NaOH溶液/Al Fe+NaCl+C反应生成什么啊,就是将这三种物质混合在一起做膏药用 原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a 高一化学,求解析 答案是C,为什么B不对NaCl溶于水形成溶液,其中存在的微粒是?A.钠离子,氯离子 B.钠离子,氯离子,水分子 C.水合钠离子,水合氯离子,水分子 D.NaCl分子,水分子 一道高一化学选择题 在线等下列溶液中,可以把NaCl,FeCl2,FeCl3,AlCl3,MgCl2五种溶液鉴别出来的是（ ）A.盐酸B.NaOH溶液C.一水合氨D.H2SO4请告诉我为什么? 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、稀盐酸三种溶液鉴别开来,这种试剂是?A.石蕊溶液 B.Na2SO4溶液C.酚酞溶液D.Fe（NO3)3溶液是哪个? 用实验证明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选择A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B.Fe、Cu、MgCl2溶液 C.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 D.MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液 高一化学~~高手速进,在线等请用一种试剂鉴别下列四种无色溶液：NH4Cl、NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4写出反应方程式及现象~~