浓硫酸为什么能和NaCl反应?为什么生成的是NaHSO4?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:59:53
浓硫酸为什么能和NaCl反应?为什么生成的是NaHSO4?
浓硫酸为什么能和NaCl反应?
为什么生成的是NaHSO4?
浓硫酸为什么能和NaCl反应?为什么生成的是NaHSO4?
引用+修改
浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸）,而氯化氢易挥发,次反应需加热,可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去,使反应顺利向右边进行.
常温下几乎不反应.
微热：
H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl↑
强热：
H2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑
HSO4-电离不完全（可以认为是弱酸）,所以纯净的NaHSO4不能代替硫酸.
另外：
“稀酸当然要比浓酸用的NaCl多”
回答者：BenjaminChong - 初入江湖 二级
↑错误.稀硫酸不能和NaCL反应生成HCl气体,除非你把溶液蒸发成浓的.
“HSO4-电离不完全,不是强酸,所以反应不能提供H+”
回答者：jjf19970701 - 门吏 二级
↑这个最后半句错误,HSO4-部分电离产生的H+从化学性质上来说是和其它酸电离出的H+是等效的（在水中都是H3O+）,如果另外提供H+使H+浓度足够,反应仍可以进行.
难挥发的酸制取易挥发的算
浓硫酸是难挥发的，HCL是易挥发的
H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCL
酸+某些盐=另一酸+另一盐
H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl 稀
H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl 浓
稀酸当然要比浓酸用的NaCl多
首先这个反应为干态，生成的HCl为气体脱离反应体系，所以反应能一直进行下去。
HSO4-电离不完全，不是强酸，所以反应不能提供H+
浓硫酸是高沸点酸，而氯化氢易挥发，次反应需加热，可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢蒸发出去，是反应向右边进行
微热
H2SO4+NaCl=====NaHSO4+HCL
强热
H2SO4+2NaCl======Na2SO4+2HCL
硫酸的电离分为两步，第一步电离为硫酸氢根和氢离子，这一步电离度大，第二部电离为硫酸根和氢离子，这一步电离度小，NaHSO4属于弱酸，所以不能与氯化钠生成盐酸