强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应

11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo 为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 中和热一定要强酸和强碱吗? `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓溶液会怎样? 弱酸弱碱中和热问题弱酸弱碱在中和反应中由于要电离所以吸收热量,反应热H大于57.3,那这个反应热也是中和热吗?书上没说一定强酸强碱,我觉得这个也应该是中和热,至少不是强酸强碱的57. 3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ 甘氨酸H2NCH2COOH在强酸溶液中 强碱溶液中和中性溶液中的化学式