什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个！）组成的化合物！

什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个！）组成的化合物！
什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?
同上!没分了不好意思!
不好意思 是常见气体单质(不止一个！）组成的化合物！

什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个！）组成的化合物！
过氧化钠、超氧化钾、超氧化钡、超氧化锶(StO4)等都可以.
2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
2BaO4+2CO2=2BaCO3+3O2
2StO4+2CO2=2StCO3+3O2
碱金属在过量氧中燃烧,可制得其超氧化物,在高压下,碱土金属与氧加热,可得到不纯的超氧化物[超氧化钙(CaO4)、超氧化锶(StO4)、超氧化钡(BaO4)].碱金属超氧化物能吸收二氧化碳并产生氧气.

没有吧，只知道一个：2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2

过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，其化学方程式为2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2

以下是过氧化钠的资料：

  过氧化钠是白色或黄色粉末，

  相对密度为2.47 （水＝1）

  熔点 460℃（不分解）

  ①氧元素为-1价 过氧根-2

  ②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色

  ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 

  2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

  2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）

  与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：

  Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2

  2H2O2══2H2O+O2↑

  总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑

  与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

  Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3

  Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4

  与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

  2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

  2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2

  ④热力学函数（298.15K，100kPa）：

  标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9

  标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7

  标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0

  ⑤过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 

  过氧化钠之二 

  化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 

  2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 

  2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 

  反应放热。 

  它能与CO2作用，放出O2。 

  2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

  根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 

  过氧化钠之三 

  [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 

  过氧化钠之四 

  淡黄色固体。 

  （1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑ 

  (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物)

  （2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 

  供氧剂、漂白剂。 

  （3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 

  （4）Na2O2具有强氧化性： 

  Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 

  Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 

  物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

  钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。 

  Na在空气中加热是缓慢氧化，产生Na2O

  Na在空气（有O2的环境）中燃烧（温度高到发生剧烈氧化现象），产生Na2O2

  钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O

  钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2

  过氧化钠的制备

  1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O

  2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O

  3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

一个最精辟的答案！水蒸气 植物光合作用的缘故 6H2O+6CO2---光，叶绿体---C6H12O6+6O2

对，只有光合作用才满足你的题意！！！

水是可以的，这个我们以前常说，光合作用
过氧化钠也是可以的

二氧化碳+水→氧气+葡萄糖

过氧化钠
2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2

光合作用，H2O+CO21→O2+C6H12O6