11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 18:02:57
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .
12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知容器内的压强比原来增大了0.5倍,则碳的质量为 .
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知
12、
2Na~H2
Mg~H2
2Al~3H2
所以钠、镁、铝三种金属的物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2
13、
容器内的压强比原来增大了0.5倍,说明反应生成的气体体积比原来大.
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
生成CO2反应前后气体体积不变,而生成CO反应后气体体积是原来的2倍.
容器内的压强比原来增大了0.5倍,所以生成的CO2与CO分子数之比=(2-1.5):(1.5-1)=1:1
所以只有一半CO2转化为CO
C+O2==CO2
12 32 44
x 8 y
12/x=32/8=44/y
解得x=3,y=11
C+CO2==2CO
12 44
z 11/2
12/z=44/(11/2)
解得z=1.5
所以碳的质量=3+1.5=4.5g
11. 6：3：2
12. 4.5克碳 （按 3C+2O2=CO2+2CO 反应）
11：答案 6:3:2.
因为产生氢气的体积相同，则在反应过程中电子转移相同，设转移6mol电子，则Na 6 mol， Mg 3 mol ，Al 2 mol。故物质的量之比为 6:3:2.
12：答案：
若压强反应后没有变化，发生反应为 C + O2 =CO2
若压强反应后增大1倍，发生反应为 2C + O2 =2CO
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11：答案 6:3:2.
因为产生氢气的体积相同，则在反应过程中电子转移相同，设转移6mol电子，则Na 6 mol， Mg 3 mol ，Al 2 mol。故物质的量之比为 6:3:2.
12：答案：
若压强反应后没有变化，发生反应为 C + O2 =CO2
若压强反应后增大1倍，发生反应为 2C + O2 =2CO
现压强反应后增大0.5倍，生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，写出总反应方程式
3C + 2O2 = CO2+ 2CO
2 ： （1 +2）=1:1.5
3*12 2*32
x 8
上下列比例得 x = 4.5 g
收起
6:3:2
4.5g