氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 03:56:12
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗
例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:
但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧化成氯气的物质的量来算，用来氧化的盐酸：氯气=2：1
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
是的,才开始学吧!
之所以氧化的盐酸：氯气=2：1 ,是因为盐酸不都被氧化.
这么说吧,例如,1mol二氧化锰与4mol盐酸反应,其中有2mol盐酸表现的是还原性（被氧化）,另两摩尔是表现的酸性.
这个反应要求是浓盐酸，实际参与反应的物质的确按照化学计量数反应，但是实际加的量，HCl就需要非常多，因为是浓盐酸才能反映。
你既然提到了氧化的盐酸的物质的量，就已经清楚了为什么加上氧化两个字，因为这个反应中要求是浓盐酸，因为加热过程中会有大量的HCl气体挥发，而溶液中剩余的盐酸仍然有一大部分作为提供酸性条件，只有一少部分参与了反应，而这参与反应的一少部分才是真正按照化学计量比来...
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这个反应要求是浓盐酸，实际参与反应的物质的确按照化学计量数反应，但是实际加的量，HCl就需要非常多，因为是浓盐酸才能反映。
你既然提到了氧化的盐酸的物质的量，就已经清楚了为什么加上氧化两个字，因为这个反应中要求是浓盐酸，因为加热过程中会有大量的HCl气体挥发，而溶液中剩余的盐酸仍然有一大部分作为提供酸性条件，只有一少部分参与了反应，而这参与反应的一少部分才是真正按照化学计量比来反应的，但是从整体来看这个反应，实际上你加入的盐酸和反应后滴定剩余盐酸，求得的差值，就不是按照化学计量比了，原因上面说过了，不知道你明白了没有。
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是的。这时高中化学必修一 ：氧化还原反应一章中的概念。 望采纳
这个是必须的！参与化学反应的物质的量之比必等于化学计量数之比。氯气与盐酸的物质的量，等于化学计量数之比4:1。即每消耗4molHCl，生成1molCl2
你的结论不一定成立。浓盐酸会挥发掉的，没参与反应，理论上可以按照这么去理解。