MnO2可以与稀H2SO4反应吗?怎么判断MnO2与H2SO4的氧化性强弱呢?或者说怎么从理论说明这个反应发生的可能性?从标准电极电势可以说明吗?有道理,就算是浓H2SO4的反应也没有S的变价不过也许也还
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 13:56:26
MnO2可以与稀H2SO4反应吗?怎么判断MnO2与H2SO4的氧化性强弱呢?或者说怎么从理论说明这个反应发生的可能性?从标准电极电势可以说明吗?有道理,就算是浓H2SO4的反应也没有S的变价不过也许也还
MnO2可以与稀H2SO4反应吗?
怎么判断MnO2与H2SO4的氧化性强弱呢?
或者说怎么从理论说明这个反应发生的可能性?
从标准电极电势可以说明吗?
有道理,就算是浓H2SO4的反应也没有S的变价
不过也许也还应考虑一下MnO2的自身氧化
MnO2可以与稀H2SO4反应吗?怎么判断MnO2与H2SO4的氧化性强弱呢?或者说怎么从理论说明这个反应发生的可能性?从标准电极电势可以说明吗?有道理,就算是浓H2SO4的反应也没有S的变价不过也许也还
MnO2与H2SO4的氧化性强弱?这个问题提法不对.
他们是可以反应,但是可以说反应是分步进行的.可以分解成两步：
1.MnO2作为氧化物与酸的反应生成盐Mn(SO4)2;
2.Mn(SO4)2因为4价态不稳定而与水反应,释放氧气：Mn(SO4)2+H2O-->MnSO4+O2↑;
3.两个方程加起来就是外部看到的反应状况.
2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O
***记住：化学方程跟数学方程一样可以进行加减运算,得到你需要的方程.只要任意合理的反应方程都可以加减,这就是进行加减的唯一原则.不论何种类型的化学方程都可以适用.
MnO2/Mn2+的电极电势>1V,MnO4-/MnO2的电极电势>1V,说明MnO2一般只表现出氧化性，而不表现出还原性，因为MnO4-/MnO2的电极电势>1V。稀H2SO4中S和H已达最高价态，没有被MnO2氧化的可能性了
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二氧化锰氧化浓硫酸的方程式如下:2MnO2+2H2SO4=△=2MnSO4+O2↑+2H2O
MnO2氧化性强
浓硫酸是不存在标准电位的,标准浓度就不是浓硫酸.同样的道理,不能用Nernst方程算浓硫酸的电位.
MnO2本身就能氧化浓硫酸