1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:04:56
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1,则H+与Cl-的离子个数比为__
2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸中使其充分反应,待反应停止后,烧杯中有少量物质固体物质存在,该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________
3.小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究,小明用较稀盐酸,小华用较浓的盐酸,他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图,试答：
1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
1.H2SO4; 11:10
2.CuO ;FeSO4
3
1）锌与盐酸反应生成氢气,总的物质的量减少
2）锌与盐酸反应的实质是锌与氢离子反应,总物质的量减少的快慢与盐酸中解离出氢离子浓度有关,浓盐酸中氢离子的浓度较高,所以物质的量减少的快,而稀盐酸中氢离子的浓度低,所以物质的量减少的快
3）由上可知,小明的实验结果曲线是1
1.H2SO4 10：11 2.CuSO4 FeSO4、H2SO4、CuSO4
3 1）反应有气体生成 2）一个用的较浓的盐酸，会挥发一些HCl，还要与锌粒反应生成氢气，所以不同 3）①
1.H2SO4 11：10
2.Cu FeS04
3 (1).生成了H2，所以总物质的量减少
(2)浓硫酸具有挥发性，有Hcl气体生成
(3)①
H2SO4 11:10
Cu FeSO4
反应生成H2,散发到大气中，而且，盐酸易挥发。
一种稀盐酸反应慢，且稀盐酸挥发慢，而二中浓盐酸挥发快且生成H2快。
曲线一
H2SO4 11:10 （一个H+对应一个Cl- ，2个H+对应一个SO42-）
CUO H2SO4\Cuso4
H2跑了 使用的药品不同 1
1.H2SO4;11:10
2.CuSO4; FeSO4。H2SO4、CuSO4
3.（1).盐酸与锌反应生成生成氢气,氢气跑掉了一些。根据质量守恒定律，所以物质总质量减小。
也可能因为反应前稀盐酸挥发掉一些，因为稀盐酸有挥发性
（2).稀盐酸挥发比较浓的盐酸慢，所以生成的H2就慢。所以曲线①和②不同
（3）①...
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1.H2SO4;11:10
2.CuSO4; FeSO4。H2SO4、CuSO4
3.（1).盐酸与锌反应生成生成氢气,氢气跑掉了一些。根据质量守恒定律，所以物质总质量减小。
也可能因为反应前稀盐酸挥发掉一些，因为稀盐酸有挥发性
（2).稀盐酸挥发比较浓的盐酸慢，所以生成的H2就慢。所以曲线①和②不同
（3）①
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