氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 19:34:30
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
我想问的是A中为什么知道是Na2o2中的氧既升高又降低,为什么不是H2o中的氧变价啊?

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+
在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理：
第一步：2 Na2O2 +2 H2O=4 NaOH + 2H2O2↑
第二步：2 H2O2= 2 H2O+ O2↑,
从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过氧化氢（H2O2）的分解才是氧化还原反应,其中化合价变化的元素是H2O2中的氧,一部分化合升高（-1到0）,一部分化合价降低（-1至-2）,从第一步来看,H2O2中的氧又来自于Na2O2 中氧,所以说参与反应的Na2O2 中氧元素化合价既有升高,又有降低,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,所以化合价升降变化的氧元素与参与反的水（H2O）中的氧元素（水只参与了复分解反应）,没有关系.
再回到上面这道题,从反应原理来看应该选C和D两项,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既不是氧化剂也不是还原剂.AB两项,水既不作氧化剂也不作还原剂.C中水作还原剂,D中水作氧化剂.

C，水参加了反应

C水参加了反应

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