20摄氏度时,将50毫升28%的硫酸溶液配成14%d的硫酸溶液,需加水多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 19:27:47
20摄氏度时,将50毫升28%的硫酸溶液配成14%d的硫酸溶液,需加水多少克
20摄氏度时,将50毫升28%的硫酸溶液配成14%d的硫酸溶液,需加水多少克
20摄氏度时,将50毫升28%的硫酸溶液配成14%d的硫酸溶液,需加水多少克
50×0.28÷0.14-50=50毫升啦
结果是50毫升.给我加分啦
50ml28%的硫酸溶液质量
1.20g/cm^3×50ml=60g
其中硫酸
60g×28%=16.8g
水
60g-16.8g=43.2g
14%的硫酸溶液质量
16.8g÷14%=120g
需加水
120g-60g=60g
50毫升28%的硫酸溶液的密度是大于1g/mL的，所以设其质量为m，m＞50g
再设需加水Xg
28％m＝14％（X＋m）
解出X=m，且X＞50g
设50毫升28%的硫酸溶液密度为 d g/ml，加水X克
则28%的硫酸溶液的质量为 50d
14%的硫酸溶液的质量为 50d + X
则有
50d*0.28 = (50d + X)*0.14
X = 50d
可以查阅相关资料得出20摄氏度时28%的硫酸溶液的密度就能知道需加水多少克了
60毫升
应该是60毫升啦，咋会是50咧
从资料上查到28%的硫酸溶液在20℃时的密度为
1.202g/ml 。配硫酸溶液的计算式如下:
原料硫酸体积*密度*浓度=稀硫酸质量m*稀硫酸浓度
50ml*1.202g/ml*28%=m*14%
m=50*1.202*0.28/0.14
=120.2g
加水质量为:
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应该是60毫升啦，咋会是50咧
从资料上查到28%的硫酸溶液在20℃时的密度为
1.202g/ml 。配硫酸溶液的计算式如下:
原料硫酸体积*密度*浓度=稀硫酸质量m*稀硫酸浓度
50ml*1.202g/ml*28%=m*14%
m=50*1.202*0.28/0.14
=120.2g
加水质量为:
120.2g - 50ml*1.202g/ml
=120.2g-60.1g
≈60g 。
收起
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