某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复原温度.下列正确的是列正确的是：a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量是7.4g c饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:12:05
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复原温度.下列正确的是列正确的是：a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量是7.4g c饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复原温度.下列正确的是
列正确的是：a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量是7.4g c饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量小于98.2g 最好有过程解释,偶不会做的 Help.
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复原温度.下列正确的是列正确的是：a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量是7.4g c饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量
澄清的饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液,生石灰是氧化钙.
此题涉及的化学反应是：氧化钙 + 水 = 氢氧化钙
加入了 5.6g 生石灰,对应生成的氢氧化钙 7.4g .因为源溶液已经饱和,所以新生成的氢氧化钙要全部从溶液中析出.同时由于反应消耗了一定量的水,所以溶液总量变少了,原来溶于溶液的氢氧化钙也要相应析出一点.
下面看选项.
a 和 b ,通过上边的分析,我们已经知道沉淀（氢氧化钙）总量是 7.4g 在多一点点.这二个选项显然都不对了.
c 和 d ,根据质量守恒定律,系统质量等于原溶液质量加上投入生石灰的质量.100g + 5.6g = 105.6g
我们知道沉淀是比 7.4g 稍重一点的质量,就可以知道,溶液是比 105.6 - 7.4 = 98.2 稍轻一点的质量.
解毕,选 d ,
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 18 74
5.6 x y
列方程56/5.6=18/x=74/y
算出x=1.8g,y=7.4g.
但是你反应用了1.8g水，又由于原来是澄清的饱和石灰水，消耗1.8g水又要析出沉淀。所以沉淀质量应该大于7.4g，澄清的饱和石灰水的质量应该小于100-1.8...
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CaO + H2O = Ca(OH)2
56 18 74
5.6 x y
列方程56/5.6=18/x=74/y
算出x=1.8g,y=7.4g.
但是你反应用了1.8g水，又由于原来是澄清的饱和石灰水，消耗1.8g水又要析出沉淀。所以沉淀质量应该大于7.4g，澄清的饱和石灰水的质量应该小于100-1.8=98.2g.
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http://zhidao.baidu.com/question/32917043.html?fr=qrl3