已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:20:16
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33*10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,Ksp=[c(An+)]m*[c(Bm-)]n(其中的m,n,n+,m-,都是在上面的）则Ksp为
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为 2.33*10-4 g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+ 1和 SO42- 为10^-5mol/L,则Ksp为c(Ba2+)*c(SO42-)=10^-10
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
已知常温下BaSO4的溶解度为0.000233g,类似于水的离子积.难溶盐也有离子积,其为（)A 0.000233 B 0.00001 C 0.0000000001 D 0.000000000001难溶盐不是指BaSO4，是AmBn其离子积是Ksp，求的是这个AmBn的
常温下,氢氧化钠的溶解度?
常温下,与水的溶解度为9.
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n,则其Ksp为 （ ）A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为
在常温下,醋酸钠的溶解度是多少?
求亚硫酸钠在常温下的溶解度
亚硝酸钠常温下的溶解度是多少
常温下苯酚的溶解度是多少?
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度=
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）x xKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
常温下 氢氧化铁的溶解度是多少已知溶度积是 2.8×10﹣39
二氧化碳在4MPa 常温的情况下,在水中溶解度为多少?
常温下向 100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入 100ml 0.02mol/L BaCl2溶液,已知Ksp(BaSO4)=1.08×10^-10.此时溶液中SO4^2-的浓度为?
常温下,向100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入100ml 0.02mol/LBaCL2溶液,已知Ksp baso4 =1.08x 10 -8,则此溶液 so4 2- 的浓度为?