1.原电池的总反映只能用离子方程式吗?各电极反应呢?2.电解池的总反应是不是只能用化学方程式呢?各电极反应是不是必须用离子方程式?3.电化学中反应产物打沉淀或气体符号的规则是不是与
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:16:05
1.原电池的总反映只能用离子方程式吗?各电极反应呢?2.电解池的总反应是不是只能用化学方程式呢?各电极反应是不是必须用离子方程式?3.电化学中反应产物打沉淀或气体符号的规则是不是与
1.原电池的总反映只能用离子方程式吗?各电极反应呢?
2.电解池的总反应是不是只能用化学方程式呢?各电极反应是不是必须用离子方程式?
3.电化学中反应产物打沉淀或气体符号的规则是不是与普通化学方程式一样?
1.原电池的总反映只能用离子方程式吗?各电极反应呢?2.电解池的总反应是不是只能用化学方程式呢?各电极反应是不是必须用离子方程式?3.电化学中反应产物打沉淀或气体符号的规则是不是与
1 不一定
2 不一定
3 基本一样
先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情） 第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证）.第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律.具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后,相加合并两个半反应.或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可.