在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3+＋3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-＋H+＋H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是：A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 09:18:41
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3+＋3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-＋H+＋H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是：A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3+＋3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-＋H+＋H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是：
A.过量的HCL B.微量的NAOH C.过量的NAOH D.NH4CL（晶体）
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3+＋3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-＋H+＋H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是：A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
A,肯定错的,如果存在酸,碱则先会和酸反应
B,在碱性的环境下,促进正反应,（而在酸性的条件下,则促进逆反应,而氯化铵的溶于水显酸性,所以D对）,若过量的氢氧化钠,则生成的氢氧化铝又会分解成偏铝酸钠(Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,即氢氧化铝只要一份的氢氧化钠就会分解）
A错在过量HCL会把氢氧花铝中和```B微量促进正反应``还有你说的是在NAOH的溶液中，那么H离子就不存在了 ``所以加点应该是促进的```C错在过量会促进氢氧化铝水解，D么是因为NH4也能结合OH根，会和氢氧化铝竞争，所以使氢氧化铝分解速度降慢```我也还只是学生，上面的都是我所理解的，不一定全对，你觉得能理解就行了``有问题可一起讨论...
全部展开
A错在过量HCL会把氢氧花铝中和```B微量促进正反应``还有你说的是在NAOH的溶液中，那么H离子就不存在了 ``所以加点应该是促进的```C错在过量会促进氢氧化铝水解，D么是因为NH4也能结合OH根，会和氢氧化铝竞争，所以使氢氧化铝分解速度降慢```我也还只是学生，上面的都是我所理解的，不一定全对，你觉得能理解就行了``有问题可一起讨论
收起
Al(OH)3+3H+==Al3+ + 3H2O 所以过量盐酸不可以。
NaOH微量可以增加OH-的浓度，使反应向Al(OH)3移动，但同时NaOH会促进向酸性的水解反应。所以过量NaOH不可以。(OH-+Al(OH)3==ALO2-+2H2O)
NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解生成少量的OH-，也是增加OH-的浓度。