请专家帮忙解答一道高中化学题(要详细过程)谢谢!250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应,放出热量5.73KJ,试计算:现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物,与足量盐酸反应,放出热量34.38KJ,则原
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 21:26:13
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250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应,放出热量5.73KJ,试计算:现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物,与足量盐酸反应,放出热量34.38KJ,则原混合物中氢氧化钠的质量分数是多少?
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250mlX0.4mol/l=0.1mol
34.38/5.73=6 可知消耗了0.6mol 盐酸
所以参加反应的是0.6mol氢氧根离子
设混合物中氢氧化钠为x mol 氢氧化钡为ymol
则x+2y=0.6
40x+171y=33.1
解之得 y=0.1 x=0.4
所以氢氧化钠质量分数为 0.4X40/33.1
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