某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:42:42
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量某+3价的金属元素的氧化物,金属
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?
20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量
设这种氧化物的化学式是M2O3,氧质量为48,因此金属质量为54,1个M的质量为27.
20.4g此种氧化物是0.2mol,含有9.6g氧,与0.15mol四氧化三铁中的氧的质量相同.四氧化三铁质量(56×3+64)×0.15=36.3g
设金属为A:
则:A2O3
2M:(16X3)=9:8 M=27
20.4g中含氧:9.6g
Fe3O4:64/232=27.35%
所以:Fe3O4质量 m=9.6/27.35%=34.8g可以再详细一点吗??设金属为A元素,M为A的相对分子质量,则: 因为:A为+3价,O为-2价,所以氧化物的化学式为:A2O3 因为:金属元素和氧元素的质量...
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设金属为A:
则:A2O3
2M:(16X3)=9:8 M=27
20.4g中含氧:9.6g
Fe3O4:64/232=27.35%
所以:Fe3O4质量 m=9.6/27.35%=34.8g
收起
Al 铝
34.8g
根据化合价的分子式为X2O3
根据元素质量比得2M/16*8=9/8
M=72
22
某+2价金属元素的氧化物中金属元素氧元素质量比是3:2确定金属元素相对原子质量知元素质子与中子数求名称
已知某金属元素的化合价为+3价,其氧化物中金属元素的质量分数为70%,试求这种金属元素的相对原子质量
已知某金属元素的化合价是+2价,其氧化物中该金属元素的质量分数占80%,则该金属元素的相对原子质量是怎样算?
某金属元素的氧化物的分子式RxOy,则该金属元素的相同价态的硫酸盐分子式为
某金属元素氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9:8则该金属元素的化合价为多少RT
某+2价金属元素与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是4:1,求该氧化物的相对分子质量.
某+2价金属元素的氧化物中,氧的质量分数为40%,则元素与硫酸根组成的化合物中金属元素质量分数为
已知某金属的化合价为 正3价,其氧化物中金属元素的质量分数为53% 试求这种金属元素的相对原子质量
某+3价的金属氧化物中,金属元素与氧化素质量比是7:3,该金属元素的相对原子质量是多少
某+2价金属氧化物中金属元素于氧元素的质量比为5:2,则此氧化物的相对分子质量为说明做法和理由!
某2价金属化的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为3比2 则该氧化物的相对分子质量是多少
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
某金属元素R的氧化物RO中,金属元素R与氧元素的质量比为5:2,则该金属氧化物的相对分子质量为?
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属的相对原子质量是多少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少克四氧化三铁中含有的氧元素的质量?
某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量为9:8,则该金属的相对原子质量是对少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少四氧化三铁中含有的氧元素的质量
某+3价金属的氧化物中,金属元素与氧化物的质量比为7:3,通过计算确定该氧化物的相对分子质量
某+3价金属的氧化物中,金属元素与氧化物的质量比为7:3,通过计算确定该氧化物的相对分子质量
急 某金属元素R为+3价的氧化物中,氧元素的质量分数为百分之30,则该氧化物的相对分子质量为?某金属元素R为+3价的氧化物中,氧元素的质量分数为百分之30,则该氧化物的相对分子质量为?