有关核外电子层的排列的问题说是第一层至多2 第二层8 三18..可是有时候怎么不是这样 比如说钴 它有28原子 若是按这样排列应该是2,8,17 可是它却是2,8,15,2 怎么回事啊 不懂现你会个复制啊 ctr

有关核外电子层的排列的问题说是第一层至多2 第二层8 三18..可是有时候怎么不是这样 比如说钴 它有28原子 若是按这样排列应该是2,8,17 可是它却是2,8,15,2 怎么回事啊 不懂现你会个复制啊 ctr
有关核外电子层的排列的问题
说是第一层至多2 第二层8 三18..
可是有时候怎么不是这样 比如说钴 它有28原子 若是按这样排列应该是2,8,17 可是它却是2,8,15,2 怎么回事啊 不懂
现你会个复制啊 ctrl+c谁都会用
自己研究研究
有兴趣而已

有关核外电子层的排列的问题说是第一层至多2 第二层8 三18..可是有时候怎么不是这样 比如说钴 它有28原子 若是按这样排列应该是2,8,17 可是它却是2,8,15,2 怎么回事啊 不懂现你会个复制啊 ctr
既然你问这个问题 你应该是高一的吧 我就说下高一用得到的
虽然最外层电子遵循2N的平方 但最外层电子要小于8 而你说的那个 有这么个原因 但为什么不是2,8,16,1 我问过老师 他说这样排列会很不稳定的

电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8

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电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如：
铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2
如果你是个中学生得话，直接把一些特殊的在高中涉及到的特殊排布的原子如铁，钴接下来就可以了。这些高中都不做要求掌握，当然你如果要想参加化学竞赛建议阅读相关书籍。

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反正你如果是中学生的话，用教材提供的知识是无法解决你所提出的问题的
下面的解释可供参考：
电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q...

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反正你如果是中学生的话，用教材提供的知识是无法解决你所提出的问题的
下面的解释可供参考：
电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同电子层能级相对高低K2、同一电子层不同亚层：ns3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。
S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个、14个。
另外在分析时候还要考虑能级交错。
给你举个例子，铁的亚层在书上标的是3D6 4S2，（看元素周期表就行了）这就是说，铁的第四层只用到S层，有两个电子，而第三层用到D层，D层有六个，这说明第三层的S、P层都饱和，所以S层有2个，P层有6个，D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。

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