）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 02:05:53
）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积
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已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示.
问ag样品未变质前NaHCO3的质量为.g.
我觉得反应前后Na元素是守恒的,在红点处,Na2CO3和NaHCO3都转化为NaHCO3,所以Na元素的物质的量就是（50-5）*0.02**（23+1+60）10^-3=0.0756
而答案是0.84,问我这样解有什么错?
）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积
50为什么要减5啊?
总共用的HCl就是50ml,而且完全反应了
你可以这么想,最后溶液里是NaCl,Na+和Cl-的物质的量是相等的,所以用了的HCL的物质的量就等于Na离子的物质的量1:1,所以开始的反应用的Hcl也要加上,不能减去
而且那个盐酸是0.2mol/L,你写成0.02了
（50-5）*0.02**（23+1+60）10^-3=0.0756
第一：错在将HCl的浓度代错，应为0.20mol/L，不是0.02mol/L，导致结果小数点后多了个0。
第二：变化分两个阶段：
①剩余Na2CO3：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，消耗5mL盐酸。
②全部的NaHCO3(包括Na2CO3生成的)：NaHCO3 + HCl...
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（50-5）*0.02**（23+1+60）10^-3=0.0756
第一：错在将HCl的浓度代错，应为0.20mol/L，不是0.02mol/L，导致结果小数点后多了个0。
第二：变化分两个阶段：
①剩余Na2CO3：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，消耗5mL盐酸。
②全部的NaHCO3(包括Na2CO3生成的)：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O，消耗50-5=45mL。
你根据Na+离子守恒算很好，说明你思考问题能从大处入手。但①中进入溶液的Cl-你却忽略了，所以导致结果错误。
正确解法：加入盐酸共含HCl：0.05L×0.20mol/L=0.01mol，根据Na+守恒，知道NaHCO3与Na2CO3共含Na+：0.01mol，也就能知道未变质前NaHCO3为0.01mol，质量为0.84g。
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