关于饱和溶液和不饱和溶液,对于这两种物质我很迷糊,除了知道两者之间的互相转换的道理之外,其他都不了解,首先,怎么使一种溶液变成饱和的,还有饱和溶液降温后会怎么样?什么现象,因为

关于饱和溶液和不饱和溶液,对于这两种物质我很迷糊,除了知道两者之间的互相转换的道理之外,其他都不了解,首先,怎么使一种溶液变成饱和的,还有饱和溶液降温后会怎么样?什么现象,因为
关于饱和溶液和不饱和溶液,对于这两种物质我很迷糊,除了知道两者之间的互相转换的道理之外,其他都不了解,首先,怎么使一种溶液变成饱和的,还有饱和溶液降温后会怎么样?什么现象,因为我只知道它升温会变成不饱和,不饱和溶液也是,它升温又怎么样?除了这些问题,初3涉及到这两种溶液的知识能不能都给我详细说明,请教对化学很懂的网友,

关于饱和溶液和不饱和溶液,对于这两种物质我很迷糊,除了知道两者之间的互相转换的道理之外,其他都不了解,首先,怎么使一种溶液变成饱和的,还有饱和溶液降温后会怎么样?什么现象,因为
把不饱和溶液变饱和溶液的方法：蒸发溶液或降低温度
饱和溶液降温后会有溶质析出
不饱和溶液升温则变得更不饱和
（溶液温度升高,溶解度增大;溶液温度降低,溶解度减小）
知识点：
1、溶液的特征：均一稳定的混合物.
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.
2、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g.
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）.
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O.
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.
液200kg需要食盐和水各多少千克?
分析：根据这种溶液的溶质的质量分数和质量,利用质量关系式,可求所需食盐和水的质量.
设需要食盐质量为x,水的质量为y
m质＋m剂＝m液
15g 85g 10g
（或y＝200kg－30kg＝170kg）
答：需食盐30kg,水170kg.
【例2】配制400g20％的硫酸铜溶液,需要胆矾多少克?应加水多少克?
分析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水.所以,首先应计算需要多少克硫酸铜,然后根据硫酸铜的量计算胆矾的量.在计算加水的量时,要注意减掉胆矾中所含的水.
设400g溶液含硫酸铜质量为x,含水质量为y
m质＋m剂＝m质
20g 80g 100g
x y 400g
（或：y＝400g－80g＝320g）
应加入的水320g－45g＝275g
答：应需胆矾125g,加水275g.
[例3]向20℃时质量分数为10％的食盐溶液中逐渐加入食盐晶体,并不断搅拌.若以横坐标表示加入食盐晶体的质量(M),以纵坐标表示所得溶液中氯化钠的质量分数,则下图能正确表达上述过程的是 [ ]
分析：在未加入NaCl晶体前,溶液中NaCl的质量分数是10％,即M=0时,纵坐标应在10％的点上,由此排除(A)、(D)；随着NaCl晶体的加入,溶液由不饱和逐渐变为饱和,NaCl的质量分数逐渐增大,当已达20℃的饱和状态时,继续加入NaCl晶体将不再溶解,即NaCl的质量分数将不再变化,反映在图像上将出现与横坐标平行的一条直线,故正确表达题述过程的曲线是(C).
答案：C
【例4】已知 10C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数.
分析：本题是已知某温度时物质的溶解度,求这温度时物质的饱和溶液的溶质的质量分数.解这类题,可根据溶解度定义,利用关系式法求解；亦可用公式法求解.
解法1：关系式法
10℃时
m质＋m剂＝m质
80g 100g 180g
x 100g
x＝44.4g
即：c％＝44.4％
答：10℃时,硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为44.4％.
解法2：公式法
一定温度下,饱和溶液的溶质的质量分数和其溶解度的关系为：
已知：s＝80g
求：c％＝?
答：（略）
【例5】某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出.此时溶液中溶质的质量分数为26％,求20℃时该物质的溶解度.
分析：因20℃时有晶体析出,所以此时溶液为饱和的,又知其质量分数为26％,可利用饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系求解.
S为该物质在20℃时的溶解度.
答：20℃时,该物质的溶解度为35g.
【例6】在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数.
分析：根据题意,60℃时,50g水中最多能溶解55g硝酸钾,可知这温度时硝酸钾的溶解度.
把210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,其析出晶体后的溶液,必然也是饱和溶液.所以,本题是由溶解度换算其溶液的溶质的质量分数.
60℃时KNO3的溶解度为s,则：
水 硝酸钾
50g 55g
100g s
答：溶液的溶质的质量分数是52.4％.
【例7】用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升?
分析：本题是溶液的稀释计算,其所求的不是浓硫酸和水的质量,而是它们的体积.这是由于称量液体的质量不大方便,不如量取其体积.可以通过溶液的密度将质量和体积进行换算.解这类题的方法,应利用稀释前后溶质的质量不变这个关键,列出方程进行计算.
设需要浓硫酸的体积为x,则
1.84g/cm3×x×98％＝500g×25％
加水的量＝稀酸质量－浓酸质量
＝500g－1.84g/cm3×69.3cm3
＝372.5g
水的密度为1g/cm3
答：应取浓硫酸69.3mL,加水龙头72.5mL.
【例8】 把5mL,溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数.
分析：本题亦是溶液的稀释计算.应根据稀释前后溶质的质量不变进行计算.稀释后溶液的质量应等于所取浓硝酸的质量与所加水的质量之和.
设稀释后硝酸的溶质的质量分数为c％,
5mL×1.38g/cm3×62％
＝（5mL×1.38g/cm3＋20mL×1g/cm3）×c％
答：稀硝酸的溶质的质量分数为15.9％.
【例9】 用98％（密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数.
分析：l∶4的硫酸就是l体积浓硫酸和4体积水相混合所配制成的稀硫酸,是溶液的稀释计算.应根据稀释前后溶质的质量不变的原理进行计算.
设取浓硫酸的体积为x,则水的体积应为4x.
稀释后,稀硫酸的溶质的质量分数为c％,则
x×1.84×98％＝（x×1.84＋1×4x）×c％
答：稀硫酸的溶质的质量分数为30.9％.
【例10】 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数.
分析： 本题是混合溶液的计算,解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶液中溶质质量的总和.
m浓：混合前浓溶液的质量
c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数
m稀：混合前稀溶液的质量
c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数
m：混合后溶液的质量
c混％：混合后溶液的溶质的质量分数
m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％
根据上式列出方程,可求c混％.
混合溶液的质量m混＝60g＋30g＝90g
根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得
答：混合溶液的溶质的质量分数为15％.
【例11】把15％的稀硫酸400g和多少毫升50％的浓硫酸（密度为1.4g/cm3）相混合,才能配制成25％的硫酸溶液.
分析：本题是混合溶液的计算.应利用混合溶液的溶质质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和的原理,进行计算.所求的浓硫酸的体积可通过其密度进行换算.
设需要50％的浓硫酸的体积为x
1.4×x×50％＋400×15％
＝（400＋1.4×x）×25％
0.7x＋60＝100＋0.35x
x＝114.3mL
答：需要50％的浓硫酸114.3mL.
【例12】有Ag15％的硝酸钠溶液,如果要使溶质的质量分数变为30％,可以采用的方法是下列的 [ ]
E．蒸发掉溶剂的15％
分析：根据题意,要使溶液的溶质的质量分数变大,有两种方法,一是保持溶质的质量不变,减少溶剂.另一种是保持溶剂的质量不变,增加溶质.
①减少溶剂
设蒸发掉溶剂的质量为x,根据溶质的质量分数的定义式得：
②增加溶质
设加入质量为x的硝酸钠.根据溶质的质量分数的定义式得：
解之,得：
计算增加溶质,还可采用简便的“十字交叉法”求解.就相当是：用固态NaNO3(100％)和15％的NaNO3配制成30％的NaNO3溶液.
设：需加入固体NaNO3的质量为x,则：
*【例13】6.5g锌跟93.7g 20％的硫酸反应,反应后溶液中硫酸锌和硫酸的质量分数分别为多少?
分析：锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,由化学方程式和反应物的量可知,硫酸是过量的,反应后的溶液含硫酸和硫酸锌,并通过化学方程式求出其质量,而溶液的质量应减去氢气的质量.
设放出H2的质量为x,消耗硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z

此处除氢氧化钙：
1加溶质，蒸发溶剂，降低温度（熟石灰升温）
2继续饱和但析出晶体（熟石灰无变化）
3升温更加不饱和，无明显变化（熟石灰溶解度变小，变浑浊）

你把化学书那节好好温习一遍。然后再问。

这个问题很简单
不饱和溶液中加入溶质后能够变成饱和溶液
不饱和溶液降温后，溶解度减小，会成为饱和溶液
饱和溶液升温后，溶解度增大，变成了不饱和溶液
饱和溶液降温后，仍然是饱和溶液
饱和溶液加入溶剂（一般都是水），会成为不饱和溶液
认真看看课本，初中的化学是很简单的，有不懂的经常跟老师交流...

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这个问题很简单
不饱和溶液中加入溶质后能够变成饱和溶液
不饱和溶液降温后，溶解度减小，会成为饱和溶液
饱和溶液升温后，溶解度增大，变成了不饱和溶液
饱和溶液降温后，仍然是饱和溶液
饱和溶液加入溶剂（一般都是水），会成为不饱和溶液
认真看看课本，初中的化学是很简单的，有不懂的经常跟老师交流

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不饱和变饱和可以增加溶质或降温使溶解度减小。饱和溶液降温会溶解度减小则析出晶体也就是溶质。而不饱和溶液升温则增大溶解度会使溶液更加不饱和。
总之，升温增大溶解度，降温减小溶解度。溶解度越小越容易饱和。饱和过度就析出晶体，因为溶质太多，无法溶解。弄清楚这些就好了。...

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不饱和变饱和可以增加溶质或降温使溶解度减小。饱和溶液降温会溶解度减小则析出晶体也就是溶质。而不饱和溶液升温则增大溶解度会使溶液更加不饱和。
总之，升温增大溶解度，降温减小溶解度。溶解度越小越容易饱和。饱和过度就析出晶体，因为溶质太多，无法溶解。弄清楚这些就好了。

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饱和溶液。打个比方，一个水杯，你向里面注水，水杯满了相当于饱和了，再向里注，漫出来了，就相当于饱和析出了，这个水就相当于溶质，水杯就相当于饱和度，这个明白？
一般饱和溶液升温饱和度都会增大变得不饱和（氢氧化钙相反）温度降低会有溶质析出（依然是饱和溶液），这个牢记，你要是问为什么，解释起来太多了，半天也解释不完，现在你只要记住就行了
你的基础知识有些跟不上，要多看课本...

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饱和溶液。打个比方，一个水杯，你向里面注水，水杯满了相当于饱和了，再向里注，漫出来了，就相当于饱和析出了，这个水就相当于溶质，水杯就相当于饱和度，这个明白？
一般饱和溶液升温饱和度都会增大变得不饱和（氢氧化钙相反）温度降低会有溶质析出（依然是饱和溶液），这个牢记，你要是问为什么，解释起来太多了，半天也解释不完，现在你只要记住就行了
你的基础知识有些跟不上，要多看课本

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怎么使一种溶液变成饱和的：加溶质，蒸发溶剂，降温（某些特殊溶质降温溶解度增加，背过就好，很少），加压
还有饱和溶液降温后会怎么样：绝大部分溶质析出，极少数变为不饱和，背过即可
总之建议吧溶解部分好好看一下，理解原理，背过特例就ok...

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怎么使一种溶液变成饱和的：加溶质，蒸发溶剂，降温（某些特殊溶质降温溶解度增加，背过就好，很少），加压
还有饱和溶液降温后会怎么样：绝大部分溶质析出，极少数变为不饱和，背过即可
总之建议吧溶解部分好好看一下，理解原理，背过特例就ok

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1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01...

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1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

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