主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 09:53:01

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主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系

主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系
主族元素的价电子数与其族数相同,间接决定了元素的性质
例如IA主族就是一个价电子,容易失去,显金属性
VIIA主族有7个价电子,容易得到一个变饱和结构,显非金属性

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除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小,同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同. 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 ,同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。元素周期数等于核外电子层数,主族元素的序数等于最外层电子数；确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

收起

位置与原子结构
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数